Главная > Разное > Термодинамика (Путилов К. А.)
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

10.7. Коэффициенты активности ионов

В некоторой мере условно можно химический потенциал растворенного вещества — сильного электролита — представить как сумму химических потенциалов ионов. А именно, один моль электролита дает молей катионов и молей анионов, то

Если заряды ионов, то по условию электронейтральности раствора

Применяя к химическим потенциалам ионов формулу (10.45), мы вводим этим активности ионов Здесь и далее будем применять шкалу

мольновесовых концентраций Концентрации ионов равны

Коэффициенты активности ионов равны

Химические потенциалы ионов суммируются по (10.69), а в выражение входят логарифмы активности и коэффициентов активностей; поэтому средний коэффициент активности определяем так:

где

Из (10.69) и (10.45) следует, что активность а электролита связана с активностями ионов соотношением

а под средней активностью ионов нужно понимать величину

Если сюда подставить и аналогичное выражение для то получается

где

Таким образом, средняя концентрация ионов согласно (10.73) выражается произведением концентрации электролита на константу характеризующую распад электролита на ионы:

Для электролитов с типом валентности 1—1, 2—2, 3—3, таких как п., в которых число катионов равно числу анионов и по формуле (10.74) получается Значения Q для электролитов других типов валентности указаны ниже:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление