Главная > Физика > Общий курс физики. Молекулярная физика
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 68. Экспериментальное определение констант уравнения Ван-дер-Ваальса

Значения констант могут быть вычислены при помощи уравнений (67.2), связывающих эти константы с критическими параметрами, которые, в свою очередь, определяются из опытов, описанных в § 64. Способ этот не отличается точностью, в частности потому, что именно вблизи критической температуры уравнение Ван-дер-Ваальса недостаточно точно выполняется.

Более точный способ определения констант заключается в измерении зависимости давления газа от температуры при постоянном объеме. Для этого достаточно поместить исследуемый газ в закрытый сосуд известного объема снабженный манометром, и измерять давление этого газа при различных температурах. Получив из этих опытов кривую находим величину

(Индекс V при частной производной означает, что объем газа поддерживается постоянным.) Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что

(R - универсальная газовая постоянная). Отсюда

Постоянная же а определяется из уравнения Ван-дер-Ваальса после подстановки в него полученного значения из (68.1):

Напомним, что в приведенных формулах величина V означает молярный объем:

где объем сосуда, масса газа, помещенного в сосуд, которая должна быть определена взвешиванием, его молекулярный вес.

Указанный опыт надо производить при достаточно высоком давлении газа, чтобы уже наблюдалось заметное отклонение от закона Гей-Люссака, согласно которому

Другими словами, опыт нужно вести при таких давлениях, при которых величина составляет уже заметную долю от

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление